题目内容
2．常温中，下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ）| A． | 浓硫酸 | B． | 二氧化碳固体 | C． | 氢氧化钠固体 | D． | 氯化钠固体 |
分析 根据物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化进行解答．
解答 解：A、浓硫酸吸水，质量增加，故错误
B、二氧化碳固体易升华而导致质量减小，故正确；
C、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水和与二氧化碳反应而使质量增加，故错误；
D、氯化钠露置在空气中很稳定，质量不变，故错误．
故选B．
点评 本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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19．在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，因此无法确定稀硫酸过量；
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：如图．
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，则溶液不显碱性 （填酸性或碱性），但不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
20．现有一瓶饱和硝酸钾溶液，欲将其转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
| A． | 加入硝酸钾固体 | B． | 充分搅拌 | C． | 加入水 | D． | 倒出一半溶液 |
17．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
| A． | 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 | |
| D． | 电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 |
4．在“五水共治”行动计划中，某市将全力推进城区“活水工程”建设，加大臭水体治理力度，实现沟河水质明显提升，大幅改善城乡水生态环境．下列有关水的认识中错误的是（ ）
| A． | 工业污水必须处理达标后再排放 | |
| B． | 使用淘米水浇花，浇菜可以节约用水 | |
| C． | 地球上储水量丰富，但可被利用的淡水资源较少 | |
| D． | 利用沉降的方法可将硬水转化成软水 |
相对分子质量是17．
14．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质． 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．你的实验方案是取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体
提纯样品应采用的试剂是Ca（OH）2．
实验方案反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质． 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．你的实验方案是取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
| 实验方案 | 反应的化学方程式 |
提纯样品应采用的试剂是Ca（OH）2．
实验方案反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于化合物的化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“-”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）
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