Question

在一烧杯中盛有53.0g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物，向其中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH

 

7（填＞、=或＜）；
（2）计算Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由质量关系图，当滴入稀盐酸73g时即图中A点，放出气体达最大值，溶液中碳酸钠全部反应生成氯化钠，继续滴入稀盐酸146g则酸过量，即图中B点；
（2）图中A点时溶液中碳酸钠全部反应，根据盐酸溶液的质量和化学方程式，可求得碳酸钠的质量，进一步可求得原混合物中碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   
x   73g×10% 

106

73

=

x

73g×10%

x=10.6g
原混合物中氯化钠的质量分数=

10.6g

53g

×100%=20%
答案：
（1）＜
（2）固体混合物中Na₂CO₃的质量分数为20%

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．