题目内容

6．分类是一种行之有效，简便易行的科学方法，下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是（　　）
A．苛性钠   Na2CO3  盐B．干冰  H2O氧化物
C．生石灰   Ca（OH）2  碱D．水银  Hg  单质

分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可．

解答 解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项错误．
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项错误．
C、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项错误．
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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16．在一定溶质质量分数的稀H2SO4中加入下列粉末，充分反应后，溶液的pH没有明显变化的是（　　）
A．BaCl2B．NaOHC．Na2CO3D．MgO
17．同一原子中，下列说法错误的是（　　）
A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同
14．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：
（1）消耗H2SO4的质量．
（2）损失的单质铁的质量．
（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．
1．最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
该反应不是分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律都是氧化还原反应．
11．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（　　）
A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤
B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤
C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤
D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤
18．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
15．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是增大反应物的接触面积，使反应更充分．
（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择A（填写字母），简要说明你的理由反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．
A.36：3       B.40：3       C.48：3．
16．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子．
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有D．

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