题目内容
19．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾、硫酸钠．
（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
分析 由于Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会部分溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；
解答 解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入一定量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠；
（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：
（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；
（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．
练习册系列答案
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9．
如图所示是元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息不正确的是（ ）
如图所示是元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息不正确的是（ ）| A． | 金元素是第79号元素 | B． | 一个金原子的中子数为79 | ||
| C． | 一个金原子的核外电子数为79 | D． | 金元素 相对原子质量为197 |
10．下列逻辑推理正确的是（ ）
| A． | 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 | |
| B． | 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 | |
| C． | 水和过氧化氢组成元素相同，所以它们的化学性质相似 | |
| D． | 稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，所以它们的化学性质相似 |
表示的是Al3+（填离子符号）；
11．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| 物质 | M | N | P | Q |
| 反应前的质量/g | 16 | 24 | 15 | 20 |
| 反应后的质量/g | x | y | 0 | 10 |
| A． | 参加反应的P与Q的质量比为3：2 | B． | x+y=55 | ||
| C． | x的取值范围：0≤x≤30 | D． | 当y≤24时，该反应一定是化合反应 |
9．
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 （ ）
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 （ ）| 序号 | 甲 | 乙 |
| ① | HCl溶液 | 大理石 |
| ② | H2SO4溶液 | NaOH溶液 |
| ③ | BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 |
| ④ | H2SO4溶液 | 锌粒 |
| A． | ①② | B． | ②③④ | C． | ①④ | D． | ①②④ |