Question

置换反应是化学反应的基本类型之一，非金属单质具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律．若在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；   I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂  
由此可判断：
①S、Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是

 

．
②下列化学方程式书写错误的是

 

．
A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂        B、I₂+2KBr=2KI+Br₂
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓      D、Cl₂+K₂S=2KCl+S↓

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；

解答：解：由反应可知：Cl₂能把Br₂从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活动性大于Br₂；I₂能把S从Na₂S溶液中置换出来，说明了I₂活动性大于S；Br₂能把I₂
从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活动性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
A、Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式书写正确；
B、I₂+2KBr=2KI+₂+Br₂，由于Br₂活动性大于I₂，反应不能发生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；
D、Cl₂+K₂S=2KCl+S↓，方程式书写正确．
故答案为：①Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②B
Cl₂   Br₂I₂ S

点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．