题目内容

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
⑴铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。
⑵防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是               （填字母序号）。
⑶某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
①X是             ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为                              ；
②Y是             ，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为                              。
⑴ 失；+3； Al2O3
⑵ B
⑶ Fe（或铁）；Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
H2SO4 （或稀硫酸）；Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑
练习册系列答案
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19、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．

（2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
B
（填字母序号）．

（3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

请回答：
①X是
铁
（写名称），将其加入废水后发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
②Y是
硫酸
（写名称），利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）根据图，总结金属具有的物理性质有
 
．
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（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
 
．
（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
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写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
 
．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
 
．
（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：
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①操作I和操作II的名称是
 
．
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式
 
．
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
A
A
有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
．
（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．
①图示所有水管中，含有的金属元素是
Fe、Zn
Fe、Zn
．
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
氧气（ 或空气）和水
氧气（ 或空气）和水
共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是
6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
在铁制品表面涂漆
在铁制品表面涂漆
．
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
．
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为
FeCl2
FeCl2
．
（2012?宁夏）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
A
A
有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量 
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
氧气
氧气
和
水
水
共同作用的结果；防止铁生锈的方法是
刷漆
刷漆
（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为
FeCl2
FeCl2
．
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为
常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
．
（2）图甲中发生反应后能生成
黑
黑
色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水的目的是
可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
．
（3）小诺同学从生活中发现，铁生锈需要同时满足两个条件，分别是
水
水
；
氧气
氧气
．请举出两个防止铁制品生锈的措施
涂油漆
涂油漆
；
保持铁的表面干燥
保持铁的表面干燥
．

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