Question

Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈碱性；NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．

（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；

①发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出结论：在相同温度下，　同；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　　色．

（2）①取少量NaHCO₃按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，　　；

②用　　的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．

（3）测定Na₂CO₃样品（含NaCl杂质）中Na₂CO₃的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；

②加入过量的CaCl₂溶液充分反应，反应的化学方程式为　；证明反应后CaCl₂有剩余的方法是　　；

③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　．

Answer 1

考点：

实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．.
专题：	科学探究．
分析：	（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶； ②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答； （2）根据碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答； （3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答，利用反应的方程式，沉淀的质量为碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量解答．
解答：	解：（1）①称取两种固体各1g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水， ②碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性，向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈红色； （2）①碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊； ②碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3． （3）②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成； ③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x． Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106            100 x              ng x= 样品中Na2CO3的质量分数为100%=×100% 答案 （1）①同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②红； （2）①澄清石灰水变浑浊；②加热 （3）②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  再加入碳酸钠，有白色沉淀生成； ③×100%
点评：	本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写．