Question

利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件己略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O．请回答下列问题
（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是

 

，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、

 

和

 

．
（2）溶液A中的溶质有

 

（填化学式）．
（3）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为

 

．
（4）A～E中含铜、锌两种元素的物质有

 

（填字母序号）．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：根据转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．

解答：解：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以
（1）过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：过滤；
过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液A中的溶质有：H₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；
（3）过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）通过上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A、C．
故答案为：（1）过滤，漏斗，玻璃棒；
（2）H₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）A、C．

点评：在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．