题目内容
侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是( )
A.X的化学式为H2O B.NaHCO3受热易分解
C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
口算能手系列答案
如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
B | 硝酸银 | 铁 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 |
C | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
D | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是
A.反应前后原子数目发生变化
B.反应前后分子数目发生变化
C.反应前后催化剂化学性质发生改变
D.利于氢能源的经济推广
B 
C 
D 
某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
[资料]
Ⅰ．氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ．氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极（主要成分是碳）有关。
[实验]
实验 | 实验装置 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加热，溶液温度上升5℃ | 溶液中未出现白色浑浊 | |
2 |
| 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊 |
3 | 更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生；与电源正极相连的铜电极变黑，a、b试管中溶液未出现白色浑浊 |
（1）Ca(OH)2的溶液度随温度升高而__________（填“减少”或“增大”）；实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 __________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）实验1得出的结论是___________________________________________________________。
（3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想_______（填序号）不合理。
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是__________________________________________；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是_____________________________________________（用化学方程式表示）；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是_____________（写一种即可）。
（5）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是__________________________________________________________________________。