Question

8．小强同学很喜欢学习化学．他将1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．现请你和他一起计算：
（1）反应后生成氢气的质量．
（2）反应前稀硫酸的溶质质量分数．
（3）反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

分析 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出氢气的质量和稀硫酸的溶质的质量、生成硫酸镁的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：设反应后生成的氢气质量为x，反应前硫酸的质量为y，生成硫酸镁的质量为z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98   120  2
1.2g  y   z    x
$\frac{24}{1.2g}=\frac{98}{y}=\frac{120}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.1g
y=4.9g
z=6g
反应前稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{4.9g}{50g}×$100%=9.8%；
反应后所得溶液的质量分数=$\frac{6g}{1.2g+50g-0.1g}×$100%=11.7%
答案：
（1）反应后生成氢气的质量为0.1g；
（2）反应前稀硫酸的溶质质量分数为9.8%；
（3）反应后所得溶液的质量分数为11.7%．

点评 化学方程式可表示反应中各物质质量关系，利用反应中各物质的质量关系，由其中任意一物质的质量都可计算出反应中其它物质的质量．