题目内容
1．下列物质一次性能鉴别的方法错误的是（ ）| A． | 区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象 | |
| B． | 区别过氧化氢溶液和蒸馏水--加入MnO2，看是否有气泡 | |
| C． | 区别硬水与软水--常用肥皂水检验，泡沫少产生浮渣的是硬水 | |
| D． | 区别氮气、二氧化碳、氧气和空气--分别将燃烧的木条伸入瓶中，观察现象 |
分析 A、根据活性炭具有吸附性分析；
B、根据过氧化氢能在二氧化锰的作用下迅速产生氧气；
C、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；
D、根据氮气和二氧化碳、氧气、氮气等气体的化学性质进行分析．
解答 解：A、活性炭具有吸附性，分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，能够使颜色消失的是活性炭，无变化的是氧化铜，可以鉴别；
B、过氧化氢能在二氧化锰的作用下迅速产生氧气，而水无变化，可以鉴别；
C、分别取样品，加入肥皂水后产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，现象不同，可以鉴别；
D、氮气和二氧化碳的化学性质都不活泼，都不能支持燃烧，燃着的木条在两种气体中都会熄灭，现象相同，不能鉴别；
故选项为：D．
点评 本题是鉴别题，在解答这类题目时就是根据物质所具有的化学特性，选择合适的化学试剂与所提供的物质，然后根据不同的实验现象对它们加以区分．
练习册系列答案
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11．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病（ ）
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12．大气中PM2.5（直径不超过2.5x10-6m的颗粒物）的增多会导致雾霾，治理雾霾等环境问题成为今年两会的热点话题，下列措施不利于减轻雾霾的是（ ）
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9．市场上有“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的“钙、碘“应理解为（ ）
| A． | 原子 | B． | 分子 | C． | 元素 | D． | 单质 |
如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“-”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
10．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
Ⅱ．可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
Ⅲ．氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Ma（OH）2↓+2NaCl
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2（填化学式）．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
Ⅱ．可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
Ⅲ．氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Ma（OH）2↓+2NaCl
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向待测液中滴加几滴酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠． |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2（填化学式）．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．