题目内容

5．LED灯具已逐步走进家庭，它具有“能耗低、寿命长、无辐射、无污染”等很多优点，属于典型的绿色照明光源．砷化镓（GaAs）是一种“LED”光源材料．GaAs中As显-3价，则Ga的化合价为（　　）
A．-5B．-3C．+3D．+5

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓的化学式进行解答本题．

解答 解：砷元素显-3价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-3）=0，则x=+3价．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

练习册系列答案
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15．用相应的化学符号填空
（1）2个镁离子2Mg2+；（2）5个铵根离子5NH4+；（3）2个碳酸根离子2CO32-；
（4）正三价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$；（5）尿素CO（NH2）2；（6）由60个碳原子构成的碳分子C60．
16．（1）2006年世界圆艺博览会在沈隆重开幕，游人在圆区内到处都可以闻到花香，说明分子在在不停地运动，请你再写一个生活中的一个实例说明分子这一性质如蔗糖溶于水
（2）分子、原子和离子都是构成物质的粒子，请各举一例：由分子构成的物质如氧气；由原子构成的物质，如铁；由离子构成的物质，如氯化钠．
13．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③部分生产流程如图1所示：

【问题讨论】
（1）①流程中加入过量NaOH溶液的作用是除去MgCl2；写出加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②溶液A中的溶质除了NaCl，还含有NaOH、Na2CO3．
③反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是B（填字母序号）．
A．先通入CO2再通入NH3            B．先通入NH3再通入CO2
④操作Ⅱ的名称为过滤，该操作中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）上述生产流程中可循环使用的气态物质是CO2，最后得到的副产品NH4Cl在农业上可作为氮肥（化肥）使用．
【组成探究】
（3）上述流程得到的纯碱样品中含有少量的NaCl，同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如图2实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加少量氯化钡溶液
B．向滤液Y中滴加少量氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后一次洗涤液中滴加C（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．BaCl2溶液          B．NaOH溶液          C．AgNO3溶液         D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
④实验反思：如果上述滤渣没有经过洗涤，最终所计算的碳酸钠质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
20．A-Z都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、N是黑色固体，Z是红色粉末，G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤．它们之间有如图反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X的化学式为CaO，M的化学式为CO；
（2）反应①的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应⑤的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
10．用化学用语（化学符号）表示：
（1）2个氮原子2N； （2）5个钠离子5Na+； （3）铝表面致密的氧化膜Al2O3；
（4）水银Hg；（5）人体中含量最多的物质H2O；（6）地壳中含量最多的金属元素Al．
17．质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应．最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（　　）
A．拉瓦锡B．波义耳C．汤姆森D．卢瑟福
14．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．
向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水
B．
在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C．
向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D．
常温下过量的锌和铁分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
15．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色固体）

（1）Fe（OH）2读作氢氧化亚铁；此反应的基本类型是化合反应．
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如图1两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：操作Ⅰ的名称是过滤，乙在净水中用作吸附剂；
溶液丙中含有的溶质是FeSO4、NaCl、H2SO4（写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图2（部分产物略去）．
①反应①的条件是高温；
②反应③的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．其化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．

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