题目内容
右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A、充分反应后，乙+丙=甲的质量
B、物质甲的相对分子质量大于乙
C、此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D、反应了此化学反应是分解反应
D
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除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂及操作方法不正确的是（）
| 序号 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂和操作方法 |
| A | FeSO4溶液 | CuSO4溶液 | 加入足量铁粉，过滤 |
| B | NaCl溶液 | Na2CO3溶液 | 加入适量BaCl2 溶液，过滤 |
| C | 铁粉 | 铜粉 | 加入足量稀硫酸，过滤 |
| D | CaCl2溶液 | 盐酸 | 加入足量石灰石，过滤 |
 |
如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是
A．生成物一定属于氧化物 B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．该反应不可能是分解反应 D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2
）
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。
[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4l | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后，实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
上表中，用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。
D.④③⑤