Question

将ag金属粉末（含铝、铁和铜中的一种或几种），加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为（49.8+a）g．下列有关该实验的推理正确的是（　　）

• A、当该粉末只含有铁和铜时，a=5.6
• B、该硫酸溶质的质量分数为19.6%
• C、反应后溶液中的金属阳离子只有一种
• D、该金属粉末的组成情况最多有6种

Answer 1

考点：金属的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：将ag金属粉末（含铝、铁和铜中的一种或几种），加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，结合铝和铁位于氢前，能和稀硫酸反应产生氢气，铜位于氢后，不能反应产生氢气，结合选项进行分析．

解答：解：将ag金属粉末（含铝、铁和铜中的一种或几种），加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，因此：
A、当该粉末只含有铁和铜时，根据铁和硫酸反应产生氢气的关系Fe～H₂↑，
                                                     56   2
56份质量的铁完全反应产生0.2g的氢气，因此a=5.6，则铁的质量比5.6g小，因此产生的氢气应该小于0.2g，故选项错误；
B、根据硫酸和氢气的反应关系为：H₂SO₄～H₂↑，
                               98   2
当产生0.2g的氢气需要硫酸的质量为9.8g，则硫酸的质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%，故选项正确；
C、根据A的计算可知金属中一定含有铝和铁，和硫酸反应产生硫酸铝和硫酸亚铁，因此溶质应该是两种，故选项错误；
D、根据A的计算可知金属中一定含有铝和铁，可能含有铜，金属粉末的组成情况为：铝、铁或铝、铁和铜两种情况，故选项错误；
故答案为：B．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．