下图是某兴趣小组设计的四个实验装置.其中实验操作设计正确的是( )A．稀释浓硫酸B．探究可燃物燃烧的条件C．验证质量守恒定律D．配制氯化钠溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	探究可燃物燃烧的条件
	C．	验证质量守恒定律		D．	配制氯化钠溶液

分析 A、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌；
B、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，据此进行分析判断；
C、在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行；
D、量筒不能用来配置溶液．

解答解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作设计错误．
B、实验可观察到的实验现象是：铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；可得出燃烧的条件，图中所示操作设计正确．
C、锌与稀硫酸反应生成氢气，由于装置是敞口装置，产生的氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，图中所示操作设计错误；
D、应该在烧杯中配置氯化钠溶液，图中所示操作设计错误；
故选：B．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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（1）仪器名称：a集气瓶；b水槽．
（2）实验室用双氧水制取收集一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为BC（用字母表示）．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用10%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液制氧气，其步骤为：①计算、②量取、③稀释．
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮②（填“①”或“②”或“③”）．
（4）用图一中的BC装置制取收集CO₂时，分液漏斗相对于长颈漏斗的突出优点是可以控制反应的速度，CO₂验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．

A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a．

8．为制取并收集一瓶干燥的CO₂气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：

（1）写出编号仪器的名称①锥形瓶；⑥集气瓶．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和分液漏斗或长颈漏斗．
（2）实验室制取CO₂时发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）收集CO₂时，他们如何检验CO₂已收集满？将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是氧气；
他们对实验室制取CO₂的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
实验结论：影响大理石和盐酸反应产生CO₂快慢的因素有大理石的状态和盐酸的浓度．

5．${\;}_{16}^{34}$S^2-微粒中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是18．

12．下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）

	A．	在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
	B．	在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
	C．	某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
	D．	将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，该气体（氧气）已收集满

2．在稀释浓硫酸时，如果把水倒进浓硫酸里，则产生的后果可能是酸液飞溅．

9．称量氢氧化钠时，要将氢氧化钠放入烧杯或表面皿内进行称量（　　）

	A．	氢氧化钠易溶于水		B．	氢氧化钠易潮解、变质
	C．	氢氧化钠易挥发		D．	氢氧化钠溶于水会放出大量的热

6．

雨、雪在形成和降落过程中可吸收、溶解空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨．请回答下列有关酸雨的问题：

实验序号	X的用量/g	Y的用量/g	生成X₂Y的质量/g
1	6.4	1.8	7.2
2	9	3.6	12.0

（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，在下列提供的试剂（试纸）中宜取用D．
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定溶液的酸碱度，只要出现pH值小于5.6的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的．亚硫酸钙（CaSO₃）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂溶液（如图），观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是A
A SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl．
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C． Na₂SO₃+CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl
D．H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O
E．SO₂+H₂O═H₂SO₃．

7．

2011年3月22日是第二十三个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：
（1）除去污水中臭味一般选用活性炭物质．
（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与水和氧气共同存在时发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸其目的是除去蒸馏水中的氧气．

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