Question

18．有Fe₂O₃、CuO、ZnO组成的混和物与足量的CO高温反应，将反应产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得沉淀质量为50.0g，金属混合物的质量为24.1g，原固体混合物的质量为（　　）

• A． 32.1g
• B． 35.9 g
• C． 40.1g
• D． 74.1g

Answer 1

分析 根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44             100
x              50.0g
则$\frac{44}{100}=\frac{x}{50.0g}$，解得x=22g
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g，一氧化碳中氧元素质量为6g×$\frac{16}{12}$=8g，
二氧化碳中氧元素的质量为22g-6g=16g，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为16g-8g=8g．
所以金属氧化物的质量为24.1g+8g=32.1g．
故选A．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．