Question

4．若将50g18%的氢氧化钠溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（　　）

• A． 混合溶液的pH等于7
• B． 混合溶液的pH大于7
• C． 混合溶液的质量为100g
• D． 混合后溶液中的溶质只有一种

Answer 1

分析 根据化学方程式进行计算分析，根据溶液的酸碱性与pH的关系解答．

解答 解：设与50g18%的氢氧化钠溶液恰好完全中和需要氯化氢的质量为x，则
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5    40
  x    50g×18%
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{50g×18%}$
x=8.2g
50g18%的盐酸中含有氯化氢的质量为50g×18%=9g；
所以氯化氢有剩余，反应后的溶液中含有氯化钠和氯化氢两种溶质，溶液显酸性，pH＜7．
反应后混合溶液的质量为50g+50g=100g．
故选C．

点评 本题主要考查了酸碱中和反应方面的问题，可以依据反应中物质的质量关系进行．