题目内容

13．某兴趣小组为测定某品牌白醋含醋酸的质量分数，进行了如下实验：取10.0g白醋样品并向其中滴加溶质质量分数为2.0%的氢氧化钠溶液，当梢耗氢氧化钠溶液15.0g时，恰好完全反应．计算：该品牌白醋含醋酸酸的质量分数．
[提示：醋酸（CH3COOH）与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；忽略白醋中其他物质与氢氧化钠的反应]．

分析 根据题意，醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的醋酸的质量，进而计算出该品牌白醋含醋酸酸的质量分数．

解答 解：设参加反应的醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
  60     40
  x   15.0g×2.0%
$\frac{60}{40}=\frac{x}{15.0g×2.0%}$     x=0.45g
该品牌白醋含醋酸酸的质量分数为$\frac{0.45g}{10.0g}$×100%=4.5%．
答：该品牌白醋含醋酸酸的质量分数为4.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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3．下列气体既能用氢氧化钠固体、又能用浓硫酸干燥的是（　　）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CO       ⑥HCl       ⑦NH3．
A．①②B．①②⑤⑦C．全部D．①②⑤
4．实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验．
（1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生4Al+3O2=2Al2O3（填化学方程式）反应．
（2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有②．（填序号，可多步实验）
①稀硫酸  ②硫酸铝溶液  ③硫酸铜溶液  ④硫酸亚铁溶液
（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化学方程式）．充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有铜（填名称）．
1．为了防止H7N9禽流感疫情的扩散，相关人员对家禽交易市场用了二氧化氯（化学式：ClO2）对环境进行消毒．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化氯是氧化物B．二氧化氯中氯元素的化合价位+4价
C．二氧化氯由氯元素和氧元素组成D．二氧化氯分子中含有氧分子
8．为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差．对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图2的实验装置．

（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是碱石灰，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气．为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜反应前鼓入空气，反应后鼓入空气．
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是反应后鼓入空气速率过快．
（3）实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有节省药品．（写出一条）
4．已知：金属活动性顺序表中排在前面的钾、钠、钙三种金属都能与冷水发生剧烈反应生产相应的碱与氢气．李明为了探究金属钠的性质做了下列实验：
（1）他把一块绿豆大小的金属钠放入装有足量硫酸铜溶液的大烧杯中，看到的现象是：①钠浮在水面上迅速游动，并熔化成一个银白色的小球；②小球逐渐变小并消失；③产生蓝色的沉淀．
（2）通过观察这个实验他学到了好多钠的物理性质，你认为通过此实验能获知的钠的物理性质是（写三条）密度比水小、熔点低、银白色．
（3）上述过程中发生反应的化学方程式是2Na+H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（4）反应后李明发现烧杯里有少量黑色不溶性固体，他认为此固体应该是氧化铜，请你用化学方程式来说明氧化铜产生的原因Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（5）通过本实验它产生了一个问题：如何通过实验来验证钠的活动性比镁强？他先设计了下列方法：①将少量金属钠投入足量的熔化的氯化镁中；②冷却后将混合物取出观察，结果他发现这么做即使能发生置换反应也看不出变化，请你帮他完成实验方案并说明每一步操作的目的：③将反应后的固体混合物放入水中，观察有气泡产生，说明有钠生成．
（6）他思考后发现要验证钠的活动性比镁强其实不需要这么麻烦．你认为比较简单的方法是将金属钠和镁都放入水中．
11．病人输液时用的是一瓶葡萄糖注射液标签，请回答下列问题：
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由3种元素组成，其相对分子质量是180，
（2）碳、氢、氧各元素的质量比为6：1：8．
（3）配制一定溶质质量分数的溶液时，主要的步骤为计算，称取，量取，溶解．
8．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，确定待测液中含有氢氧化钠．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入
一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．
（4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
9．下列推测、推断或解释、归纳正确的是（　　）
A．食盐溶液、蔗糖溶液是$\stackrel{推断}{→}$无色的液体都是溶液
B．在室温下的硝酸钾饱和溶液$\stackrel{推测}{→}$此时该溶液不能再溶解其它任何物质了
C．氢氧化钠溶于水时温度会升高$\stackrel{归纳}{→}$ 有些物质溶解时会吸热
D．向两张纸片之间吹气，纸片向中间靠拢 $\stackrel{解释}{→}$ 两纸片之间空气流速增大，导致气压比纸片外侧的大气压要小

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