题目内容
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答） ．
（2）（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下
①“操作1”的名称是 检验 ②“固体A”的化学式是 ．
③加入足量CaCl2溶液的作用是 ．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答）
（2）（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到
（3）进一步探究的过程如下
①“操作1”的名称是
③加入足量CaCl2溶液的作用是
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，并且能够反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．
（2）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．
解答：解：（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是：氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立．
故填：有气泡产生．
（3）①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来．
过滤．
②固体A是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3．
故填：CaCO3．
③为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠．
故填：使碳酸钠完全反应，防止对接下来的实验产生干扰．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立．
故填：有气泡产生．
（3）①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来．
过滤．
②固体A是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3．
故填：CaCO3．
③为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量CaCl2溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠．
故填：使碳酸钠完全反应，防止对接下来的实验产生干扰．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
下列关于溶液的说法正确的是（ ）
| A、溶液都是无色、透明、澄清的 |
| B、溶液一定是混合物 |
| C、均一、稳定的液体一定是溶液 |
| D、烧杯中盛有100克10%的蔗糖水、从中倒出50克后，剩余溶液的浓度变为5% |
