[题目]下图是 A.B.C 三种固体物质的溶解度曲线图.(1)t2℃时.A.B.C 三种物质的溶解度由大小的顺序是 .(2)将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是: .(3)在 t1℃时.向 50g 水中加入 20gA.充分溶解后所得溶液的质量是 ,(4)将 t1℃时 A.B.C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时.三种溶液的溶质质量分数由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大小的顺序是___________ 。

（2）将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：_____。(填一种)

（3）在 t1℃时，向 50g 水中加入 20gA，充分溶解后所得溶液的质量是_____；

（4）将 t1℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_____。

【答案】 A>B>C 加 B 物质（或蒸发溶剂） 60g B>A> C

【解析】本题考查了溶解度曲线的应用。

（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大小的顺序是A>B>C；

（2）B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法降低温度，加入B或蒸发溶剂；

（3）在 t1℃时，A的溶解度为20g，在t1℃时，100g的水中最多溶解20g的A，50g水中最多溶解10g的A。在 t1℃时，向 50g 水中加入20gA，充分溶解后所得溶液的质量=10g+50g=60g；

（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，A、B的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大， t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>A>C。

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【阅读资料】

（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

【回答问题】

（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写出其中一个）。

（2）操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是。

（3）溶液1所含溶质有（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为（写名称）。

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（1）仪器E、F的名称为_______ 、_______________ 。

（2）图A、B是常见实验基本操作。其中正确的是__________（填序号）；请对错误的操作进行改正：__________________。

（3）选择仪器D---I完成下列实验操作：

①用KMnO4制备O2，应选仪器________（填序号），其化学反应方程式为_________；

②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器_____________，其反应方程式为___________________________。

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