题目内容
（5分）下列A~G为初中化学常见的7种物质，均由一种或两种元素组成。
（1）A和B是化合物，由两种相同的元素组成，A发生分解反应能生成B，该反应的化学方程式为_______。
（2）化合物C和单质D均有可燃性，完全燃烧后，生成物相同且只有一种，则C、D的化学式为____________。单质D和化合物E反应，有红色固体生成，该反应的化学方程式为___________。
（3）将固体F放入过量G溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体，该反应的化学式化学方程式为_______，向所得浅绿色溶液中加入适量A溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是__________。
（1）2H2O2
2 H2O + O2↑ （2）CO、C，C+2CuO
2Cu+CO2↑
（3）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ，FeCl2、HCl、H2O2
【解析】
试题分析：（1）根据信息，A和B是化合物，由两种相同的元素组成，初中常见的由过氧化氢和水，一氧化碳和二氧化碳，氧化铁和四氧化三铁，由于A发生分解反应能生成B，故A是过氧化氢，B是水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑；
（2）根据C和D燃烧的生成物只有一种，那么C是是一氧化碳，D是碳，它们燃烧均生成二氧化碳；红色固体有铜和氧化铁，D是碳，那么E是氧化铜，碳和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳：
C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）得到的是浅绿色的溶液，说明含有亚铁离子，又生成了气体，故是铁与酸反应生成了含有亚铁离子的溶液和氢气；向所得浅绿色溶液中加入适量A溶液生成氯化铁和水，说明G溶液是盐酸，过氧化氢具有氧化性，能将氯化亚铁氧化成氯化铁。
考点：化学方程式的书写、物质的推断
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（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
烧杯和药品质量/ g | 171.4 | 171.3 | 171.0 |
|
171.0（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
，R2+离子的中文名称为 。