题目内容
【题目】化学学习离不开化学变化，变化实现物质间的相互转化：
（1）Ca(OH)2变质
①请写出Ca(OH)2变质的原因______（用化学方程式表示）。
（2）定性研究Ca(OH)2变质程度
②请设计实验确定Ca(OH)2的变质程度，写出操作、现象及结论______。
（3）定量研究Ca(OH)2变质程度
③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸______g。
配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数______5%（填大于、小于）。
④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：
反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
烧杯总质量/g | 150.0 | 147.8 | 145.6 | 145.6 | 145.6 |
请计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。_____
【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 取少许样品加入水中，再加入酚酞试液，若不变红，氢氧化钙全变质，若变红色，氢氧化钙部分变质 50 胶头滴管 小于 75%
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液稀释前后溶质质量不变。
（1）①氢氧化钙变质的原因是空气中的二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）②氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，确定氢氧化钙的变质程度的操作、现象及结论的试验方案是取少许样品加入水中，再加入酚酞试液，若不变红，氢氧化钙全变质，若变红色，氢氧化钙部分变质。
（3）③设需要质量分数为30%的盐酸为x
故需要质量分数为30%的盐酸50g。
配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是胶头滴管，若量取30%的盐酸时俯视读数，读数偏大，实际量取的浓盐酸偏少，所配制的盐酸质量分数小于5%。
④由表中的数据可知，t2时烧杯总质量不变，则反应完全，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为
设碳酸钙的质量为y
该样品中Ca(OH)2的质量分数是
【题目】如图所示，在烧杯A中装有10mL浓氨水，烧杯B中装有20mL蒸馏水，并滴入了几滴酚酞溶液。用一个大烧杯将A、B两个小烧杯罩在一起。一段时间后，B烧杯中的溶液变为红色。关于酚酞变红，化学探究小组同学们提出了三种猜想：( 酚酞溶液是酚酞与水的混合物)
猜想一：从A烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想二：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯，使酚酞变红；
猜想三：从A烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入B烧杯与水结合形成氨水，使酚酞变红。
(1)同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的，理由是_____。
(2)为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1min后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 | ||
将其中一片干燥滤纸放入收集满氨气的集气瓶中 | 滤纸不变色 | 氨气____(选填“能”或“不能”)使酚酞变红，猜想二___(选填“正确”或“错误”) |
在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入收集满氨气的集气瓶中 | 滤纸变成____色 | 氨气溶解在水中形成氨水，氨水能使酚酞变红，猜想三___(选填“正确”或“错误”) |
【题目】下列实验操作与图象关系对应正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
操作 | NaOH溶液中不断加水稀释 | 水电解生成氢气与氧气 | 向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝 | 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
图象 |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )
序号 | 物质 | 选用试剂 |
A | CaCl2溶液(盐酸) | 过量的Na2CO3溶液 |
B | NaOH溶液(Na2CO3溶液) | 适量的Ca(OH)2溶液 |
C | CuO(Cu) | 足量的稀H2SO4 |
D | KCl溶液(K2SO4溶液) | 适量的Ba(NO3)2溶液 |
A.AB.BC.CD.D