题目内容
甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系．Ⅰ若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸．?
（1）写出甲→乙的化学方程式：
2H2+O2
2H2O
| ||
2H2+O2
2H2O
．
| ||
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有氧元素和
硫
硫
元素．Ⅱ若甲为碳酸钙，丙为氯化钙．乙可以是
氧化钙
氧化钙
．Ⅲ已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水．若甲是黑色金属氧化物，乙的溶液呈蓝色．则甲→乙还需要的试剂可以是
盐酸
盐酸
；写出乙→丙的化学方程式：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
．分析：（1）根据氢气燃烧生成了水，写出反应的方程式；
（2）根据质量守恒定律分析；
Ⅱ、根据甲为碳酸钙，丙为氯化钙的性质分析乙可能的物质等；
Ⅲ、若甲是黑色金属氧化物，乙的溶液呈蓝色，则甲为氧化铜，乙为可溶性的铜盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸或硫酸等；根据甲是氧化铜，则乙→丙可通过可溶性的铜盐与可溶性的碱反应制取，选择物质写出反应的方程式即可．
（2）根据质量守恒定律分析；
Ⅱ、根据甲为碳酸钙，丙为氯化钙的性质分析乙可能的物质等；
Ⅲ、若甲是黑色金属氧化物，乙的溶液呈蓝色，则甲为氧化铜，乙为可溶性的铜盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸或硫酸等；根据甲是氧化铜，则乙→丙可通过可溶性的铜盐与可溶性的碱反应制取，选择物质写出反应的方程式即可．
解答：解：（1）氢气燃烧生成了水，所以，甲→乙的化学方程式是：2H2+O2
2H2O；
（2）由于水中含有氢、氧元素，并且氢、氧原子的个数比为；2：1，在硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，且氢氧原子的个数比是1：2，由质量守恒定律可知，乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有硫元素和氧元素；
Ⅱ、若甲为碳酸钙，碳酸钙高温受热乙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙．所以，乙可能是盐酸；
Ⅲ、若甲是黑色金属氧化物，乙的溶液呈蓝色，则甲为氧化铜，乙为可溶性的铜盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸或硫酸等；根据甲是氧化铜，则乙→丙可通过可溶性的铜盐与可溶性的碱反应制取，可以氯化铜和氢氧化钠的反应，该反应的方程式是：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
故答为：（1）2H2+O2
2H2O；
（2）硫元素；
Ⅱ、氧化钙；
Ⅲ、盐酸；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
| ||
（2）由于水中含有氢、氧元素，并且氢、氧原子的个数比为；2：1，在硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，且氢氧原子的个数比是1：2，由质量守恒定律可知，乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有硫元素和氧元素；
Ⅱ、若甲为碳酸钙，碳酸钙高温受热乙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙．所以，乙可能是盐酸；
Ⅲ、若甲是黑色金属氧化物，乙的溶液呈蓝色，则甲为氧化铜，乙为可溶性的铜盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸或硫酸等；根据甲是氧化铜，则乙→丙可通过可溶性的铜盐与可溶性的碱反应制取，可以氯化铜和氢氧化钠的反应，该反应的方程式是：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
故答为：（1）2H2+O2
| ||
（2）硫元素；
Ⅱ、氧化钙；
Ⅲ、盐酸；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．
点评：本题主要考查了常见物质的性质和相互转化关系．难度较大．只有熟练地掌握了常见物质的性质才能较好地完成本题．
练习册系列答案
相关题目
（2011?湖北）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示的相互关系（“-”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象．
（2013?鄂尔多斯）某反应的微观示意图如图所示，其中“●”表示汞原子，“○”表示氧原子，下列说法正确的是（ ）