题目内容

1．下列物质的应用原理用化学方程式表示正确的是（　　）
A．用一氧化碳冶炼金属：CO+O2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$CO2
B．用适量盐酸清除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
C．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：4P+5O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
D．高温燃烧石灰石制取生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、用一氧化碳冶炼金属，利用的是一氧化碳的还原性，而不是可燃性，故选项错误．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
C、该化学方程式反应物中氧气是气体，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
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11．如图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）氧元素的相对原子质量为16.00，氧元素的原子序数为8；钙元素的原子序数（即质子数）为20；中子数为20，钙元素位于元素周期表的第4周期
（2）D中的X=11；
（3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是A；容易失去电子的原子是D；容易得到电子的原子是B；具有相对稳定结构的粒子是AC；一共表示3种元素．
（4）B和C属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
12．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．纯净的空气B．盐酸C．熟石灰D．波尔多液
9．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种．向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液（如图所示）．选用下列药品继续实验：铁粉、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和澄清石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题．

（1）D是氯化钠溶液．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）取B中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为Ca0．
（4）取c中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．②最终所得溶液中溶质的组成为CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl（写出所有可能）．
【拓展】小明取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入丙，未观察到明显的现象．小刚改进了实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中加入铁粉，无明显现象，再逐滴加入丙．开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
请你再设计一个实验（写出实验操作及现象），也能证明氢氧化钠溶液与丙发生了反应．
取氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加适量的酚酞溶液，再逐滴加入丙溶液，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与丙发生了反应
【反思】在我们已经学过的化学反应中，有些反应伴随着明显的状态变化等现象，有些反应没有明显的现象出现，我们可以通过借助其它试剂或改变实验装置将无现象实验显性化，从而获得结论．
16．酒精灯的火焰包括外焰、内焰、焰心部分，外焰的温度最高，内焰的温度最低．
6．如图所示实验中得出的结论正确的是（　　）
A．
黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性
B．
气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
C．
让导线在磁场中竖直上下运动时产生了感应电流
D．
用弹簧测力计水平拉动木块做匀速直线运动，此时摩擦力的大小为1.2牛
13．某同学用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热．烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通．白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的产物相同，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是产生热量，写出反应的文字表达式氧化钙+水→氢氧化钙．
（2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）燃烧，生成大量的白烟；活塞向右（填“左”或“右”）移动．
（3）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
10．用恰当的化学用语填空，填在旁边的横线上：
（1）一个氧分子O2；   
（2）二个镁原子2Mg；
（3）金刚石C；　　  
（4）苏打Na2CO3；
（5）硫酸锌中锌元素化合价$\stackrel{+2}{Zn}$SO4．
16．医用CaCl2•2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2•2H2O的工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2
开始沉淀时的pH2.34.07.8
完全沉淀时的pH3.75.210.8
（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是4.0～7.8；滤渣A的主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化时加盐酸的主要目的为了将氢氧化钙转化为氯化钙．
（4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）

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