Question

10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放入盛有132.7mL稀盐酸（密度为1.1g•cm^-3）的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯里物质质量变为159.4g，试计算：
（1）石灰石中的碳酸钙的质量分数．
（2）盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：稀盐酸的质量为：132.7mL×1.1g•cm^-3=145.97g≈146g，
设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
反应生成二氧化碳的质量为：22.2g+146g-159.4g=8.8g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73              44
  x    y               8.8g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=20g
  y=14.6g
（1）石灰石中的碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{22.2g}$×100%=90.1%；
（2）盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%．
故答案为：（1）石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%；
（2）盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．