Question

向一定质量的CaCl₂和HCl混合溶液中滴加10% Na₂CO₃溶液至过量，充分反应后，下列图象中不正确的是（x轴表示Na₂CO₃溶液质量）（　　）

• A、
  CaCO₃沉淀质量和Na₂CO₃溶液质量的关系图
• B、
  溶液中水的质量和Na₂CO₃溶液质量的关系图
• C、
  溶液中NaCl质量和Na₂CO₃溶液质量的关系图
• D、
  溶液质量和Na₂CO₃溶液质量的关系图

Answer 1

考点：盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据向一定量的盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，在有盐酸的情况下，碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀，因此，碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析．

解答：解：A、在有盐酸的情况下，碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀，碳酸钠先与溶液中盐酸反应，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，至氯化钙完全反应，生成沉淀质量不再改变，曲线与实验事实相符，故A正确；
B、混合液中本来含有水，所以起点正确，碳酸钠先和盐酸的同时产生水，等到盐酸反应后，碳酸钠和氯化钙反应不产生水，因此水的增加只来自与碳酸钠溶液提供的水，因此水增加的幅度会变小，但不会不变，因此曲线与实验事实不相符，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸及氯化钙反应都是106份的碳酸钠生成117份的氯化钠，增加的幅度应该相同，因此曲线与实验事实不相符，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应是73份的氯化氢反应产生44份的二氧化碳，因此溶液会增加29份，而碳酸钠和氯化钙反应是111份的氯化钙产生100份的碳酸钙，因此溶液会增加11份，因此溶液先增加的幅度大，后增加的幅度小，等碳酸钠过量，则增加的幅度变大，因此曲线与实验事实相符，故D正确．
故选项为：BC

点评：本题是对化学反应结合坐标的考查，对表示反应过程的曲线进行分析时，要注意对曲线起点、折点及趋势的分析，特殊是涉及到多个反应时，起点、折点的特殊意义对于正确认识反应非常重要；解答本题关键是看清化学反应的实质，掌握盐酸和氯化钙同时存在的情况下，加入的碳酸钠是盐酸先反应完了后氯化钙才与碳酸钠反应就可找到突破口解答该题．