题目内容
在一烧杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黄铜（铜、锌合金），二者恰好完全反应，此时测得烧杯中的剩余物为109.8g．
（1）合金中铜的质量是______g．
（2）试求稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）合金中铜的质量是______g．
（2）试求稀硫酸中溶质的质量分数．
氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g．
设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
=
=
x=6.5g y=9.8g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%
答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
| 65 |
| x |
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g y=9.8g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数=
| 9.8g |
| 100g |
答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
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