Question

某校化学兴趣小组用氯化钠固体（含少量CaCl₂杂质）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出过量的碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）操作2的名称是

过滤

，操作1、2、3都要用到的一种仪器是

玻璃棒

，它在操作1中所起的作用是

搅拌，加快固体的溶解

．
（3）在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是

除去过量的碳酸钠

．
（4）用上述实验所得的NaCl固体配制100.0g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，配制时某同学由于操作失误导致溶液中溶质的质量分数偏大，请你指出该同学引起失误的可能原因是

将水倒入烧杯时，不慎洒出等（其它合理答案也可）

．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠与氯化钙反应原理书写方程式；
（2）根据过滤操作的适用范围分析，根据流程图分析操作1、2、3的具体内容并分析所用仪器及其在操作1中的作用；
（3）根据除杂时不得引入新的杂质分析解答；
（4）溶质的质量分数偏大，可能是溶质偏多或溶剂偏少，再结合配制溶液的操作步骤进行分析．

解答：解：（1）溶液A中的成分有氯化钙、氯化钠，Na₂CO₃会与氯化钙反应，方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）过滤是将固液分离的一种方法，操作2将沉淀C和溶液B分离是使用了过滤的方法；操作1是将固体溶解，要用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；操作2是过滤，用玻璃棒引流；操作3是将得到的氯化钠溶液蒸发结晶，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，三个操作都要用到玻璃棒；
（3）在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是为了把B中的过量的碳酸钠除去，得到纯净的氯化钠溶液；
（4）配制一定质量分数的溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解；若用量筒量取水时仰视或将水倒入烧杯时，不慎洒出都会造成溶剂的量减小，溶质的质量分数偏大；
故答案为：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）过滤；玻璃棒；搅拌，加快固体的溶解；
（3）除去过量的碳酸钠；
（4）将水倒入烧杯时，不慎洒出等（其它合理答案也可）．

点评：此题是根据实验流程图来分析问题，做这类题的关键是理清实验流程图，明确每一步骤发生的反应，采取的操作，该类题能较好培养学生分析、解决问题的能力；除某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，且不能引入新的杂质．