题目内容
（6分）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl ="==" 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；
B中观察到 ，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl ="==" 2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；
B中观察到 ，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。
（1）无（2）带火星的木条；(三)、无明显现象；黑色固体变红 （4）验纯（5）酸性
试题分析：（1）二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液颜色不变，说明气体中不含能使高锰酸钾褪色的二氧化硫气体；（2）实验室通常使用带火星的木条检验氧气，若木条不复燃，可说明气体不为氧气；（三）气体中没有氧气时，溶液中的KI就不能发生反应生成单质碘，没有单质碘生成淀粉溶液就不会变成蓝色；氢气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，因此，当观察到黑色铜丝变成光亮的红色时，则可说明气体为氢气；（4）不纯的氢气在加热或点燃时，可能会出现爆炸，因此，在使用氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度；
（5）铁的活动性处于氢之前，可与酸发生置换反应放出氢体氢气；根据反应中产生了氢气的事实，可推测硫酸铜溶液呈酸性．
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