题目内容

（1）下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．

温度℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①分析表中数据，可知KNO₃的溶解度随温度变化的规律是______．
②20℃时，在装有20gKNO₃晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，此时所得溶液质量为______g．再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是______．
③配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和______．
（2）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等，图2为综合利用海水制备金属镁的流程．在如图2所示的转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是______（填反应顺序标号），写出过程②发生的化学反应方程式______．

【答案】分析：（1）①根据KNO₃在不同温度时的溶解度，分析KNO₃的溶解度随温度变化的规律；
②根据20℃时，KNO₃的溶解度进行分析计算；
③根据配置溶液的过程分析用到的玻璃仪器；
（2）根据反应的过程分析发生的反应，判断反应的类型，写出符合反应的方程式．
解答：解：（1）①由KNO₃在不同温度时的溶解度可知，KNO₃的溶解度随温度变化的规律是随温度的升高而增大；
②在20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，由溶解度的含义可知，在装有20gKNO₃晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，只能溶解15.8g，此时所得溶液质量为65.8g；由于在60℃时，KNO₃的溶解度是110g，再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，KNO₃全部溶解，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是2：5；
③配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水结合生成氢氧化钙属于化合反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁分解生成镁和氯气也属于分解反应；所以，属于分解反应的是①⑤，
②发生的化学反应方程式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
故答为：（1）①随温度的升高而增大；②65.8；③2：5；（2）①⑤，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
点评：本题考查了学生对溶解度的理解和应用，并考查了根据溶解度的数据分析就解决问题的能力，加深了对溶解度的意义的理解．

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温度℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①分析表中数据，可知KNO₃的溶解度随温度变化的规律是

随温度的升高而增大

随温度的升高而增大

．
②20℃时，在装有20gKNO₃晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，此时所得溶液质量为

g．再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是

．
③配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和

．
（2）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等，图2为综合利用海水制备金属镁的流程．在如图2所示的转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是

（填反应顺序标号），写出过程②发生的化学反应方程式

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

下表是KNO₃、NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．

温度℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）分析表中数据，归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律

随温度的升高而增大

随温度的升高而增大

．
（2）NaCl和KNO₃的溶解度曲线的交点在

℃之间．
（3）20℃时，在装有5g KNO₃晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶液的质量比为

．
（4）20℃时，向20g饱和的KNO₃溶液中加入2gNaCl晶体，充分搅拌，则NaCl晶体

（填“全溶”或“部分溶”或“全不溶”）．

（2012?通州区一模）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
KNO₃	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169
NaCl	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

．
（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是

．（保留一位小数）
（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是

．（填字母序号）
A．10～20℃B．20～30℃C．30～40℃D．40～50℃
（4）70℃时，将138gKNO₃、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是

；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是

（填字母序号）．
A．KNO₃析出，NaCl不析出
B．其溶剂的质量不变
C．KNO₃和NaCl的质量分数都降低
D．KNO₃的质量分数降低，NaCl的质量分数不变．

（1）下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①分析表中数据，可知KNO₃的溶解度随温度变化的规律是．
②20℃时，在装有20gKNO₃晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，此时所得溶液质量为g．再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是．
③配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和．
（2）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等，图2为综合利用海水制备金属镁的流程．在如图2所示的转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是（填反应顺序标号），写出过程②发生的化学反应方程式．