题目内容

下表是KNO₃、NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．

温度℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）分析表中数据，归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律

随温度的升高而增大

．
（2）NaCl和KNO₃的溶解度曲线的交点在

20～30

℃之间．
（3）20℃时，在装有5g KNO₃晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为

饱和

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶液的质量比为

2：3

．
（4）20℃时，向20g饱和的KNO₃溶液中加入2gNaCl晶体，充分搅拌，则NaCl晶体

全溶

（填“全溶”或“部分溶”或“全不溶”）．

分析：（1）分析图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
（3）根据20℃时KNO₃的溶解度及溶解度的定义分析解答，并依据60℃时KNO₃的溶解度是110g进行分析；
（4）根据20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答．

解答：解：（1）分析图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
（3）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，所以10g水最多溶解硝酸钾3.16g，所得溶液是饱和溶液；
60℃时KNO₃的溶解度是110g，相当于100g水最多溶解硝酸钾110g；则10g水最多溶解11g硝酸钾，所以5g硝酸钾全部溶解，溶剂与溶液的质量比是10g：15g=2：3；
（4）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，相当于131.6g饱和溶液中最多溶解硝酸钾31.6g，则20g饱和的KNO₃溶液中溶解硝酸钾4.8g，水的质量是15.2g；此时形成的是硝酸钾的饱和溶液，而非氯化钠的饱和溶液；20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以15.2g水中最多溶解氯化钠5.5g，故加入2gNaCl晶体，充分搅拌能全溶；
故答案为：
（1）随温度的升高而增大；
（2）20～30；
（3）饱和； 2：3；
（3）全溶．

点评：本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决，尤其是最后一问要细心分析．