题目内容

14．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量．其中的钠、钾、钙等是指（　　）
A．原子B．分子C．元素D．单质

分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钾、钙”等不强调以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．

解答 解：某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指元素，与具体存在的形态无关．通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述．
故选：C

点评 本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，学生应明确微观粒子和宏观概念在使用上的差别．

练习册系列答案
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4．某化工场排放污水中，常溶有某些对人体有害物质．通过目测，初步认为可能Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：
（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
（2）向取样污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（3）用pH试纸测定污水pH值，试纸显深蓝色．
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是Ba2+、OH-．肯定没有的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的离子是Na+、Cl-．
5．下列实验方案中，可行的是（　　）
A．制取少量NaOH溶液：将Ca（OH）2溶液和NaCl溶液混合，过滤
B．检验NaOH溶液和盐酸反应后的溶液中是否有盐酸：取样，滴加AgNO3溶液
C．分离CaCl2和MgCl2的固体：溶解后，加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤，蒸发
D．验证Cu的活动性比Ag强：将Ag丝伸入Cu（NO3）2溶液中，观察表面及溶液颜色是否变化
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件
C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液
D．NaOH溶液中OH-能与酸反应，因此KOH溶液中的OH-也能与酸反应
9．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示，请回答：

（1）实验乙中的一处明显错误是漏斗下端管口没有靠着烧杯内壁．
（2）实验乙中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填字母）．

（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中不用到玻璃棒的是B（填字母）．
A．稀释浓硫酸     B．硫在氧气中燃烧     C．用pH试纸测肥皂水的pH      D．配制溶液
（4）实验丁加热氧化铜和木炭粉混合物，实验结束停止加热时，应采取的措施是将导管从石灰水中取出；如果在组装实验丁装置时采用图l的方法，可能造成的不良后果是试管底被压破（写出一条即可）．
19．用化学用语表示：
（1）锌元素Zn；
（2）2个氢原子2H；  
（3）4个铵根离子4NH4+；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）3个五氧化二磷分子3P2O5．
6．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
测定溶液的pH
C．
过滤		D．
验证酸碱中和反应
3．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为H2，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是H之前的金属．
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为Fe2O3．
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是Na2CO3（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是BD（填字母序号）．
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变．
1．2015年8月12日，天津滨海新区塘沽开发区某公司所属的危化品仓库发生爆炸，造成人员和财产巨大损失．为探究燃烧的条件，康康同学做了如图1所示的实验：

（1）此实验说明燃烧需要什么条件？
（2）小明为探索锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是酸不同；
②实验二中，若出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色的现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）某兴趣小组在实验室用如图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（已知：装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，赤铁矿样品的质量为20g．
①装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②反应完成后，测得装置B的质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为多少？

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