Question

6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则下列说法正确的是（　　）

• A、R是由碳、氢元素组成的
• B、R是由碳、氢、氧元素组成的
• C、反应中参加反应的氧气质量为8.6g
• D、R中碳氢元素的质量比为4：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律的内容和化学反应前后元素的种类和质量都不变计算R的元素组成及元素的质量比即可，然后结合选项进行判断．

解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；水中含有氢元素的质量为：7.2g×

2

18

×100%=0.8g，碳元素和氢元素的质量为：2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，因此R中应该含有碳、氢、氧三种元素，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4克；水中含有氢元素的质量为：7.2g×

2

18

×100%=0.8g，碳元素和氢元素的质量为：2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，因此R中应该含有碳、氢、氧三种元素，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应中参加反应的氧气质量为：8.8g+7.2g-6.4g=9.6g，故C说法错误；
D、根据A选项分析可知，R中碳氢元素的质量比为2.4g：0.8g=3：1，故D说法错误；
故选项为：B．

点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件，灵活运用计算方法，才能正确解答．