题目内容

加热分解生成MgO和，MgO是高熔点的化合物。某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质）的有效成分是.对能够阻燃的原因叙述错误的是

A．分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

B．生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

练习册系列答案
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某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；

②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

以上说法中正确的个数是

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

（7分）现有一固体混合物A，其中可能含Fe、Cu、Na2CO3三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2 、CuSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）固体C的成分为 ；气体F的名称为 。

（2）溶液E中肯定存在的酸根离子是___________。

（3）在混合物A中，一定不存在的物质是 。

（4）写出过程②中发生的一个反应的化学方程式 。

（5）在混合物B里，上述三种物质中肯定存在的物质是（写化学式） ，请简述其中一种物质存在的理由 。

(6分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g；

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是 ；

（3）加入碳酸钠溶液至40g时，溶液中的溶质是 ；

（4）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

洗涤是化学实验中的基本操作。下列有关操作合理的是

A．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢

B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放入原瓶

C．刚加热过的装有高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗

D．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质

被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为

避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法错误的是

A．该电池反应中锌元素化合价升高

B．该电池反应中作催化剂

C．其工作原理是将化学能转化为电能

D．开发利用该电池可以减少对环境的污染

下列除杂方法正确的是

A．用稀盐酸除去CaO中混有CaCO3。

B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D．用水除去MnO2中混有的KCl

有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡中的一种或两种，现进行以下实验：（微溶物物质视作可溶）

（1）将固体混合物放入足量的水中,产生白色沉淀和生成无色透明溶液

（2）再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明

（3）最后加入稀硫酸,溶液又立刻出现白色沉淀.

根据以上实验及现象进行正确的判断是：

A．一定没有硫酸铜、硫酸钾，一定有硝酸钡、碳酸钠

B．一定没有硫酸铜，一定有碳酸钠、氯化钙

C．一定没有硫酸钾、硝酸钡，一定有碳酸钠和氯化钙

D．一定没有硫酸铜、硝酸钡，一定有硫酸钾、碳酸钠

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙

B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。

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