题目内容

如图为某化学反应的微观示意图，其中分别表示三种不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）

A. 该反应为置换反应

B. 反应物都是化合物

C. 原子是化学变化中的最小粒子

D. 化学反应前后，原子的种类和数目不变

B 【解析】A.根据该反应的微观示意图可知，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，正确；B. 反应物有一种是化合物，一种是单质，错误；C. 原子是化学变化中的最小粒子，正确；D. 化学反应前后，原子的种类和数目不变，正确。故选B。
练习册系列答案
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硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2=4X+6H2O。下列说法正确的是( )

A. X的化学式为NO2 B. 该反应过程中元素化合价均没有发生变化

C. NH3中氮的质量分数为25% D. 反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5：3

D 【解析】根据反应的化学方程式4NH3+5O2═4x+6H2O，反应物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4x中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个x分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质x的化学式为NO。A、X的化学式为NO2，错误；B、该反应过程中N元素的化合价由-3价变为+2价，氧元素由0价...

下列结论或解释中不正确的是（ ）

A. 三河镇桃花岛桃花开放时满园飘香――说明分子在不断运动

B. 水烧开后易把壶盖冲起――说明温度升高分子体积会变大

C. 金刚石和石墨的物理性质相差较大――构成它们的碳原子的排列方式不同

D. 铝制品有抗腐蚀性能――实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

B 【解析】A、三河镇桃花岛桃花开放时满园飘香，是因为桃花中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桃花花香，正确；B、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，错误；C、金刚石和石墨的物理性质相差较大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确；D、铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用，正确。故选B。

下图为四种离子的结构示意图，完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。

（2） B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。

B 小于 D 【解析】（1）质子数>核外电子数的粒子是阳离子，故选B。（2）原子失去电子后半径变小，B是镁离子，C是镁原子，故选小于。（3）根据R形成的氧化物为R2O3可知，在化合物中R的化合价是+3，其原子的最外层有3个电子，故选D。

物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）

①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．

A．HCl  B． CO  C． NaOH  D． CaO

A 【解析】 试题分析：由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是盐酸，故选项正确。B、CO不能与碱反应，故选...

实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。

78.8％ 【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 x 5g =，解得x=5.3g 该样品中氢氧化钠的质量分数为： ×100%=78.8％

下图是某炼铁厂高炉炼铁的工艺流程图。

请根据流程及所学内容回答下列问题。

（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是_________________。

（2）用赤铁矿石炼铁时，高炉中发生的主要反应是还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式_____。

（3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为_________能，进而用于发电。

（4）铸铁属于生铁，铸铁和钢的本质区别是________________________。

增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 热 二者含碳量不同 【解析】（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分。（2）用赤铁矿石炼铁时反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为热能。（4）生铁和钢的本质区别是二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低。

小明要配制 100g 溶质质量分数为 10.6%的食盐水(托盘天平使用时：1g 以下用游码)。请看图回答问题：

(1)计算：所需食盐质量为_____，水的体积_____。

(2)称量：如图所示，称得的食盐实际质量为_____， 上图中除了称量药品操作错误，还有一处错误，请指出_________。本实验中应用_____(“20mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取所需的水。

(3)经检测，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能为______填序号)。

①食盐不纯 ②称量时，砝码端忘垫相同质量的纸

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量液体溅出

10.6 g 89.4mL 9.4 g ①中瓶塞正放 100mL ①②③ 【解析】(1)所需食盐质量为:100g×10.6%=10.6g，所需水的质量为：100g-10.6g=89.4g，由于水的密度为1g/ml，所以需要水的体积是89.4ml。(2)用托盘天平称量药品，如果位置防反，被称物体的实际质量=砝码质量-游码质量，所以称得的食盐实际质量为：10g-0.6g=9.4g,操作①中， ...

某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究

【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?

【查阅资料】

(1)白磷的着火点为40℃。

(2)通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

(3)通常条件下，氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水。

【实验操作、记录、分折】

(1)先检査装置的_______________，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。

(2)打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积V1mL.锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是___________________.

(3)关闭弹簧夹K1、K2,再_______________(填操作方法),以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温,打开K2.读出量筒中液体体积为V2mL.其数值等于已反应的___________之外的气体总体积。

实验二：

(4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图三,表示二氧化碳体积分数变化的是___(填“X”、“Y”、“Z”).

【数据处理】

(5)实验一中,二氧化碳的体积分数表达式是______(用百分数表示,下同)，氧气的体积分数表达式是______.

(6)实验二中,200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为________.

【评价与反思】

(7)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是错误的，理由是___________________

气密性 吸收气体中的二氧化碳，利用减少的液体体积测出二氧化碳的含量 向烧杯中加入热水(热水温度大于400C) 氧气和二氧化碳 Z 76.66% 由实验2可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%. 【解析】【实验操作、记录、分折】（1）实验过程中要保证装置的密封，实验前应先检查装置的气密性； （2）氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和...

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