题目内容
9．“发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂．回答下列问题：（1）C2H8N2的相对分子质量等于60；
（2）四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮，NO2与N2O4比较，不同点是BE；
A．氮元素的化合价 B．相对分子质量 C．组成元素
D．物质中氮元素的质量分数 E．一个分子中原子的个数
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数40%；
（4）240g偏二甲肼中含碳元素质量为多少克？（要求写出计算过程）
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）利用两物质的化学式NO2与N2O4，分别计算氮元素的化合价、氮元素的质量分数及相对分子质量，判断组成元素与分子中原子的个数；选出其中不同的选项．
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数=$\frac{碳元素的相对原子质量×原子个数}{偏二甲肼的相对分子质量}$×100%；
（4）偏二甲肼中碳元素的质量=偏二甲肼的质量×偏二甲肼中碳元素的质量分数．
解答 解：（1）C2H8N2的相对分子质量总和等于12×2+1×8+14×2=60．
（2）根据两物质的化学式NO2与N2O4，可得知两物质都由N、O两种元素组成且其中N、O原子个数比相等都为1：2，则两物质中氮元素的化合价、氮元素的质量分数也相等；物质NO2的分子中含3个原子而物质N2O4的分子中含有6个原子，两物质的相对原子质量分别为：14+16×2=46和14×2+16×4=92；故选BE．
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数=$\frac{12×2}{12×2+1×8+14×2}$×100%=40%；
（4）240g偏二甲肼中含碳元素质量为：240g×40%=96g；
故答案为：
（1）60；（2）BE；（4）40%；（5）96g．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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20．下列知识的归纳中，有错误的一组是（ ）
| A | 物质的认识 | B | 现象的解释 |
| ①合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料 ②二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物 ③石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料 | ①夏天钢轨之间的缝隙变小：温度升高，原子之间的间隔变大 ②糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性质不同 ③电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分 | ||
| C | 物质的组成或结构关系 | D | 化学之最 |
| ①金刚石和石墨--碳原子排列不同 ②硫原子和硫离子--质子数相同 ③CO、CO2--每个分子中原子个数不同 | ①最简单的有机物--甲烷 ②天然存在最硬的物质--金刚石 ③地壳中含量最多的元素--氧元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图为某学生进行粗盐提纯实验的过滤操作示意图，请回答：
A、B…H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种紫黑色固体，B、G都是黑色固体，E和F是白色固体，H在自然界中可以转化为D．试推断：
18．下列关于燃烧现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 | |
| B． | 硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰 | |
| C． | 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水蒸气 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体 |
19．下列变化属于化合反应的是（ ）
| A． | 水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气 | B． | 食盐和水混合搅拌得到食盐溶液 | ||
| C． | 镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁 | D． | 酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳 |