题目内容
利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是( )
A. Fe、 Cu、 AgNO3 溶液
B. Fe、CuSO4 溶液、Ag.
C. FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
D. Fe、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液
B 【解析】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，错误；B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu＞Ag，正确；C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4 溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定铜、铁的活动性强弱，错误；D、Fe与CuSO4 溶液、AgNO3 溶液都反应...
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氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)
（实验设计）按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。
（进行实验）
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
(2)B中U形管内物质变蓝。
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________________。
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，原因是______________。
（实验结论）氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______________________。
（继续探究）
(1)测得有关数据如下表：
质量 | 实验前 | 实验后 |
氧化铜粉末＋玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为________g。
(2)A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。
该气体难溶于水且不与水反应 红 多余的氨气溶于水，其水溶液呈碱性 2NH3 +3 CuO3Cu + 3H2O+N2 32 C/CO/H2 【解析】 [进行实验](3)该气体难溶于水且不与水反应，可以采用排水法收集；(4)因为氨气易溶于水，水溶液呈现碱性，反应中多余的氨气会溶于水，是酚酞试液变成红色； [实验结论]根据实验现象，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体是铜；B中U形管内硫...
某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
C 【解析】试题由表格数据可知，第一次加入50g稀盐酸，固体减少了2g，第二次再加入50g稀盐酸，固体减少了1g，即第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁1g，A正确；第2次所加入的稀盐酸未反应完，B正确；由表格可知每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，C错误；5g样品中镁的质量为3g，铜的质量为2g，故合金样品中铜的质量分数=2g／5g ×100%=40%，D正确。故选D。