题目内容

实验室配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是


  1. A.
    量筒与玻璃棒
  2. B.
    酒精灯与试管
  3. C.
    烧杯与滴管
  4. D.
    天平与砝码
B
分析：运用配制溶液的基本操作中所需的仪器解答．
解答：
配制溶液需要的仪器包括天平、砝码、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，不需要酒精灯和试管，故选B
点评：本题对配制溶液所需的仪器进行了考查，平时学习时一定要注意实验操作的严密性和操作规范，
练习册系列答案
相关题目
（2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为
20
20
g，水为
80
80
g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是
100mL
100mL
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
．
第三步：
同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
同温条件下，测定不同浓度溶液的pH
．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为________g，水为________g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是________．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：________．
第三步：________．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．
在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为    g，水为    g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm3），量筒的规格是    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网