Question

我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

   ①NH₂＋CO₂＋X＝NH₄HCO_{3[来源:学科网]}

   ②NH₄HCO₃＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓

   ③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

   请回答下列问题：

   （1）反应①中X的化学式为  。

   （2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是   。

   （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：

   ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）

   ②反应后溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

H₂O    将混合物加热

解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106           117         44

 x             y          22g

＝

x＝53g

工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%

＝

y＝58.5g

则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%＝20%

答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。