题目内容
节约用水，防治水污染具有十分重要的意义．某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物．各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4，AgNO3，Ba（NO3）2、KCl，HNO3．为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表．
| 试剂 现象 车间 | 石蕊试液 | 氯化钡溶液 |
| 甲 | 蓝色 | 白色沉淀 |
| 乙 | 紫色 | 无明显现象 |
| 丙 | 红色 | 白色沉淀 |
HNO3 AgNO3 BaSO4 KNO3
分析：（1）甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．
（2）根据第一池中的生成物和第二池中的生成物进行分析．
解答：甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．处理污水过程每步处理都完全反应，在第Ⅰ池中发生的反应为Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3Ⅱ池中发生的反应为KOH+HNO3═KNO3+H2O；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
最终排放液C中含有硝酸钾，硝酸钾在农业上它可用作复合肥料．
故答案为：HNO3和 AgNO3． BaSO4 KNO3
点评：在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．
分析：（1）甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．
（2）根据第一池中的生成物和第二池中的生成物进行分析．
解答：甲中的污水遇石蕊变蓝，说明甲溶液呈碱性，含有氢氧化钾；加氯化钡产生白色沉淀，说明可能含有硝酸银或硫酸钾；硝酸银和氢氧化钾不能共存，故甲污水中含有氢氧化钾和硫酸钾；乙中的污水遇石蕊变紫色，说明乙溶液显中性；加氯化钡无明显现象，说明一定没有硝酸银或硫酸钾，故乙中一定含有硝酸钡和氯化钾；丙中的污水遇石蕊变红，说明溶液呈酸性，一定含有硝酸，加入氯化钡产生白色沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有硝酸银．处理污水过程每步处理都完全反应，在第Ⅰ池中发生的反应为Ba（NO3）2+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3Ⅱ池中发生的反应为KOH+HNO3═KNO3+H2O；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
最终排放液C中含有硝酸钾，硝酸钾在农业上它可用作复合肥料．
故答案为：HNO3和 AgNO3． BaSO4 KNO3
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