题目内容
某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是（ ）
| A．当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2g |
| B．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+ |
| C．当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50% |
| D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8% |
假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2 g；铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2 g；当粉末为Cu-Fe合金时若a为0.1g时，利用化学方程式可计算出需铁的质量为2.8g，故该种合金中含铁的质量分数为50%．当粉末为Fe-Al合金时，因相同质量的铝消耗硫酸的质量比铁消耗硫酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%．
故选CD
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