Question

蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱

式碳酸镁的实验流程如图所示：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是    ▲    。

 

氢氧化物	溶液pH
开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	沉淀不溶	沉淀不溶
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8
Mg(OH)2	8.6	11.1	沉淀不溶	沉淀不溶

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），沉

淀物A中含有    ▲  。该操作中Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量，溶液

pH会升高，可能导致    ▲    溶解，    ▲    会沉淀析出。

（3）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是    ▲    。
（4）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO₃•nMg(OH)₂•xH₂O）的组成。某同学组装仪

器如图所示：

资料查询：MgCO₃、Mg(OH)₂受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H₂SO₄增重0.9g，E处碱石灰

增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是  ▲   ；在实验中要持续通入空气，其目的

是    ▲   ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO₃•Mg(OH)₂•4H₂O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值    ▲    （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），x值    ▲    。

Answer 1

（1）Fe³⁺、Al³⁺

（2）氢氧化铁、氢氧化铝   Al(OH)_{3  ；} Mg(OH)₂

（3）CO₂   

（4）除去空气中的二氧化碳  使生成的二氧化碳和水蒸气能被驱赶出来，被浓硫酸和碱石灰完全吸收   偏大  偏大