题目内容
由NaOH和Na2CO3组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为50%．取该混合物9.2g，将其投入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
| A、5.85g | B、11.7g |
| C、4.6g | D、9.2g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：恰好完全反应说明稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶质均是氯化钠，则原固体混合物中钠元素完全转化到氯化钠中，据此依据氯化钠的化学式和钠元素的质量可以求出溶液中的溶质的质量即可．
解答：解：根据质量守恒定律可知氯化钠中的钠元素的质量与混合物中的钠元素质量相等，则设含有的溶质质量是x．
9.2g×50%=x×
×100%
x=11.7g
故选B．
9.2g×50%=x×
| 23 |
| 35.5+23 |
x=11.7g
故选B．
点评：此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．
练习册系列答案
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