题目内容
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水．它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为 ．
（2）氨气中氮元素的化合价为 ．
（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为 ．
（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是 ．
（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式： ．
（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为
（2）氨气中氮元素的化合价为
（3）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为
（4）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是
（5）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式：
考点：元素质量比的计算,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学式的计算,化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则进行计算；
（3）（4）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变，进行分析解答；
（5）根据反应物、生成物和反应条件及化学方程式的书写步骤：写配注等，写出反应方程式．
（2）据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则进行计算；
（3）（4）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变，进行分析解答；
（5）根据反应物、生成物和反应条件及化学方程式的书写步骤：写配注等，写出反应方程式．
解答：解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；
（2）据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则，氨气（NH3）中氢元素的化合价是+1价，所以氮元素的化合价是-3价；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A中生成物A化学式为：NH4Cl；
（4）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2；
（5）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，依据化学方程式的书写方法，方程式为：4NH3+6NO
5N2+6H2O；
故答案为：（1）14：3；（2）-3；（3）NH4Cl；（4）O2；（5）4NH3+6NO
5N2+6H2O．
（2）据化合物中正负元素化合价总数和为0的原则，氨气（NH3）中氢元素的化合价是+1价，所以氮元素的化合价是-3价；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+A中生成物A化学式为：NH4Cl；
（4）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O中B的化学式为O2；
（5）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，依据化学方程式的书写方法，方程式为：4NH3+6NO
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| 400℃ |
故答案为：（1）14：3；（2）-3；（3）NH4Cl；（4）O2；（5）4NH3+6NO
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| 400℃ |
点评：本题考查学生对化合物中元素的质量比，质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力．
练习册系列答案
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下述方法①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
| A、①②⑤ | B、①⑤⑥ |
| C、②③④ | D、②④⑥ |
