题目内容
向80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入10g质量分数为36.5%的盐酸，在所得溶液中加入指示剂．下列有关叙述中正确的是（ ）
分析：盐酸溶液显酸性pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性．根据化学方程式进行计算若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，同时石蕊遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，而酚酞遇酸不变色，遇碱变红，可以据此进行判断．
解答：解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，根据题中所给的氢氧化钠溶液和盐酸的质量可以知道，氢氧化钠有剩余，即溶液显碱性，所以可以观察到石蕊变蓝，而酚酞变红，分析所给的选项可以知道选项B正确．
故选拔B．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，根据题中所给的氢氧化钠溶液和盐酸的质量可以知道，氢氧化钠有剩余，即溶液显碱性，所以可以观察到石蕊变蓝，而酚酞变红，分析所给的选项可以知道选项B正确．
故选拔B．
点评：本题难度不是很大，本题主要考查了结合酸碱指示剂考查了中和反应的应用，掌握中和反应的实质及酸碱指示剂遇酸碱变色情况是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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