题目内容
向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
（2）当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数．
分析：根据“生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线”分析随着滴加NaOH溶液反应的进行情况，当恰好完全反应时（B点），所得溶液为硫酸钠溶液，根据化学方程式，计算出生成硫酸钠的质量；根据质量守恒定律，计算出所得溶液的质量，即可解决问题．
解答：解：（1）根据曲线可知，当滴入46gNaOH溶液时，硫酸镁没有完全反应，因此，此时溶液中含有未完全反应的硫酸镁和已经反应生成的硫酸钠；
故答案为：MgSO4和Na2SO4；
（2）设：生成Na2SO4的质量为x，Mg（OH）2质量为y
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
80g×10% x y
=
解之得 x=14.2g
=
解之得 y=5.8g
所得溶液中Na2SO4溶质的质量分数=
×100%=8.1%
答：此时所得溶液中溶质的质量分数为8.1%．
故答案为：MgSO4和Na2SO4；
（2）设：生成Na2SO4的质量为x，Mg（OH）2质量为y
MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
80g×10% x y
| 80 |
| 80g×10% |
| 142 |
| x |
| 80 |
| 80g×10% |
| 58 |
| y |
所得溶液中Na2SO4溶质的质量分数=
| 14.2g |
| 102g+80g-5.8g |
答：此时所得溶液中溶质的质量分数为8.1%．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=硫酸镁溶液的质量+加入的NaOH溶液质量-生成氢氧化镁沉淀质量．
练习册系列答案
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