题目内容
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性．
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，应该加入酸性溶液使其呈中性后才能排放．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性．
请你再提出一个与小亮不同的方案： ．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
请你再提出一个与小亮不同的方案：
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】
（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；
（2）根据酸的化学性质分析．
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】
（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；
（2）根据酸的化学性质分析．
解答：解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-．
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气；
可以根据石蕊试液遇酸性溶液颜色变化来分析．滴加紫色的石蕊试液，若变红色证明溶液呈酸性，若不变色，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中
【实验验证】
【分析与思考】（1）OH-；
（2）方案一：有气泡冒出
方案二：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
滴加紫色石蕊试液，若变红色，证明溶液呈酸性；若不变色，证明溶液呈中性．
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-．
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气；
可以根据石蕊试液遇酸性溶液颜色变化来分析．滴加紫色的石蕊试液，若变红色证明溶液呈酸性，若不变色，则呈中性．
故答案为：【提出猜想】酸；中
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（2）方案一：有气泡冒出
方案二：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
滴加紫色石蕊试液，若变红色，证明溶液呈酸性；若不变色，证明溶液呈中性．
点评：本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．
练习册系列答案
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