Question

某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：
猜想一：没有变质，溶质是NaOH
猜想二：部分变质，溶质是

 

猜想三：全部变质，溶质是Na₂CO₃
有同学进行了以下探究：

（1）请完成下表（已知CaCl₂溶液呈中性）

	假设和现象	判断和化学方程式
a	若现象Ⅰ无白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色	则该样品中溶质是   （填名称）．
b	若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色	则该样品中溶质是   （填名称）．该反应化学方程式为   ．
c	若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液不变色	则该样品中溶质是   （填名称）．

（2）实验探究结果：该溶液部分变质．因此，实验取完药品后应

 

．
（3）实验反思：实验方案步骤（1）中CaCl₂溶液能否改为Ca（OH）₂溶液？

 

（填“能”或“不能”），理由是

 

．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：【提出假设】根据氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳来解答；
【设计实验】根据实验的现象结合氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；
【实验探究结果拓展】该溶液部分变质，实验取完药品后应盖瓶盖；
【实验反思】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液是否有氢氧化钠；

解答：解：【提出假设】氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质；若没有变质，溶质是NaOH；
若部分变质，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠，化学式为：NaOH、Na₂CO₃；全部变质，溶质是Na₂CO₃；（1）【设计实验】有同学进行了以下探究：

完成下表（已知CaCl₂溶液呈中性）

	假设和现象	判断和化学方程式
a	若现象Ⅰ无白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色	则该样品中溶质是氢氧化钠
b	若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液变红色	则该样品中溶质是氢氧化钠和碳酸钠．该反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
c	若现象Ⅰ有白色沉淀产生，现象Ⅱ溶液不变色	则该样品中溶质是碳酸钠

（2）【实验探究结果拓展】该溶液部分变质，因此，实验取完药品后应盖瓶盖；
（3）【实验反思】如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定氢氧化钠的存在，也得不出氢氧化钠部分变质的结论；
故答案为：NaOH和Na₂CO₃；
（1）氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；碳酸钠；
（2）盖瓶盖
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液是否含有氢氧化钠；

点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．