题目内容
下列仪器不能用作反应容器的是（ ）
A. 量筒 B. 烧杯 C. 试管 D. 集气瓶
A 【解析】A、量筒只能用于量取液体的体积不能用作反应器，正确；B、烧杯可用于作反应器，错误； C、试管可用于加热也可用作反应器，错误；D、集气瓶可作有气体参加反应的反应容器，如铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，错误。故选A。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
金属的性质
金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。请回答下列问题：
(1)请阅读以下信息，并将文中错误的描述标出：_______________ (填写序号)。
①金属都具有银白色金属光泽，②有良好的导电性和导热性。③汞是熔点最高的金属。④合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，⑤合金是具有金属特性的纯净物，⑥合金一般比组成它的金属硬度大。
(2)大多数金属化学性质活泼，但活泼性有差异。例如，锌、铁、铝这三种金属与氧气或酸液等物质的反应的剧烈程度各有差异。请根据这三种金属的性质完成下面的表格。
反应现象描述 | 对应的金属 (化学式) | 构成该金属的粒子 (粒子符号) | 反应的化学方程式 | 基本反应类型 |
纯氧炉中火星四射 | _____ | _____ | _____ | _____ |
常温即形成致密氧化膜 | _____ | _____ | _____ | _____ |
与稀硫酸反应剧烈程度居中 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(3)大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，请举两条防止金属锈蚀的措施：①____________；②____________。
回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。请写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：__________________。
但有时我们也会利用锈蚀为生活服务，请写出下列金属的应用原理：
①
食品袋中的铁粉 ②
暖贴中的铁粉 ③
暖气片上涂的铝粉
①___________________ ；②________ ；③________________ 。
(4)从金属的原子结构看，金属易与其它物质发生反应的根本原因是________________。
①③⑤ Fe Fe 3Fe +2O2 Fe3O4 化合 Al Al 4Al+3O2 == 2Al2O3 化合 Zn Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换 涂覆保护层 制成合金 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 铁粉吸收氧气和水分，延缓食物变质 铁粉与氧气反应放出热量 铝粉氧化后形成致密氧化膜防止内部金属生锈 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子 【解析】（1）①...
小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
(1)实验准备
①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下与水反应生成氧气。
②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 | 溶液变红色 |
加入稀盐酸 | 无明显现象 | 现象Ⅰ |
加入澄清石灰水 | 无明显现象 | 现象Ⅱ |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
表中的现象Ⅰ为_____________，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为_____________。
(2)实验过程
实验1：检验气体
小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是_____(填序号)。 经检验该气体是氧气。
实验2：检验反应后溶液中的溶质成分
（猜想假设）小明猜想：Na2CO3 小刚猜想：Na2CO3和NaOH
（进行实验）小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。
（表达交流）①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是_________________。
②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是________________。
(3)反思拓展
根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意___________。
有气泡产生 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓ BC NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有Na2CO3 取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含NaOH，若溶液变红，则含有NaOH。 防潮或密封保存 【解析】(1)②Na2...