题目内容
5．除去括号内的少量杂质，相应方法正确的是（ ）| A． | 二氧化碳（水蒸气）--通过浓硫酸 | |
| B． | 氯化钾（氯酸钾）--加入二氧化锰加热 | |
| C． | 氧化钙（碳酸钙）--滴入适量的稀盐酸 | |
| D． | 氯化钙溶液（盐酸）--滴入适量的碳酸钠溶液 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、盐酸和氯化钙溶液均能与适量的碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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15．
向小试管中分别加入下列一定量的物质如图所示，右侧U形管中的液面未发生明显变化．所加入的物质是（ ）
向小试管中分别加入下列一定量的物质如图所示，右侧U形管中的液面未发生明显变化．所加入的物质是（ ）| A． | 氢氧化钠固体 | B． | 浓硫酸 | C． | 氧化钙固体 | D． | 蔗糖固体 |
16．某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl．请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告．（简要回答）
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| （1） | ||
| （2） | ||
| （3） |
20．对于化学反应A+B═C+D，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若C和D是盐和水，则A和B一定是酸和碱 | |
| B． | 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 | |
| C． | 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 | |
| D． | 若A和B各取5g混合使其充分反应，则C和D的质量总和不一定等于10g |
10．化学兴趣小组的同学对实验室中找到的金属锰的性质产生兴趣，做如下探究：
【查阅资料】锰元素（Mn）的化合价为+2．
【实验探究】
（1）将金属锰投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则锰在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）；写出该反应化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
（2）为了比较金属Mn与铁的活动性强弱，同学设计下列方案进行实验，请完成下表：
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、Mn、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
【查阅资料】锰元素（Mn）的化合价为+2．
【实验探究】
（1）将金属锰投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则锰在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）；写出该反应化学方程式Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
（2）为了比较金属Mn与铁的活动性强弱，同学设计下列方案进行实验，请完成下表：
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象和化学方程式 | 结论 |
| 金属锰的活动性比铁强 | 将金属锰投 入FeSO4溶液中 | 金属锰表面有黑色的物质析出 化学方程式Mn+FeSO4=MnSO4+Fe | 猜想正确（选填“正确”或“错误”） |
17．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中高温煅烧，其化学反应是4X+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | X的化学式为FeS2 | |
| B． | 生成的二氧化硫是大气主要污染物之一 | |
| C． | Fe2O3是一种黑色的固体 | |
| D． | Fe2O3中铁元素质量分数为50% |